کیلوری سے جول

کیلوری کی تعریف انیسویں صدی میں اس حرارت کے طور پر کی گئی جو ایک گرام پانی کا درجہ حرارت ایک ڈگری سینٹی گریڈ بڑھانے کے لیے درکار ہو۔ چونکہ یہ مقدار پانی کے ابتدائی درجہ حرارت کے ساتھ تھوڑی بدلتی ہے، اس لیے کئی اقسام وجود میں آئیں: 15 °C کیلوری جو تقریباً 4.1855 J کے برابر ہے، بین الاقوامی ٹیبل کیلوری جو 4.1868 J ہے اور اسٹیم انجینئرنگ میں استعمال ہوتی ہے، اور تھرموکیمیکل کیلوری جو بالکل 4.184 J ہے۔ کیمسٹری اور غذائیت میں آخری قسم اپنائی گئی، اور یہ کنورٹر بھی اسی کو استعمال کرتا ہے۔

جول توانائی کی SI اکائی ہے: ایک نیوٹن کی قوت کا ایک میٹر کے فاصلے پر کیا گیا کام، یا ایک واٹ کی طاقت کا ایک سیکنڈ میں کیا گیا کام۔ 102 g کے سیب کو ایک میٹر اوپر اٹھانے میں تقریباً 1 J لگتا ہے، یعنی ایک کیلوری اتنی توانائی ہے جس سے وہ سیب تقریباً چار میٹر اوپر اٹھایا جا سکتا ہے۔

لیبارٹری میں حرارت اکثر q = m × c × ΔT سے نکالی جاتی ہے۔ پانی کی مخصوص حرارت 1 cal/(g·°C) یا 4.184 J/(g·°C) ہے، اس لیے 250 g پانی کو 20 °C سے 100 °C تک گرم کرنے کے لیے 250 × 80 = 20,000 cal درکار ہیں، یعنی 83,680 J یا 83.7 kJ۔ حساب پہلے کیلوری میں کرنے اور آخر میں تبدیل کرنے سے ہر مرحلے پر راؤنڈنگ سے بچا جا سکتا ہے۔

پرانی نصابی کتابوں اور کچھ حوالہ جاتی جدولوں میں تعامل اور دہن کی حرارت اب بھی kcal/mol میں دی جاتی ہے۔ جدید ڈیٹا کی اکائی kJ/mol حاصل کرنے کے لیے 4.184 سے ضرب دیں: ہائیڈروجن اور آکسیجن سے آبی بخارات بننے کی 57.8 kcal/mol حرارت 241.8 kJ/mol بن جاتی ہے۔

کھانے کی ایک Calorie ان 1,000 کیلوریوں کے برابر ہوتی ہے۔ اس لیے 100 Calorie کے اسنیک میں 418,400 J توانائی ہوتی ہے، 418.4 نہیں۔ اگر کسی کھانے کی چیز کا نتیجہ ہزار گنا چھوٹا لگے تو آپ نے کلو کیلوری سے آغاز کیا تھا؛ اس کے بجائے kcal to kJ استعمال کریں۔ برقی توانائی عموماً کلوواٹ آور میں ہوتی ہے، جسے kWh to joules تبدیل کرتا ہے۔