Calorii în jouli

Caloria a fost definită în secolul al XIX-lea ca fiind căldura necesară pentru a încălzi un gram de apă cu un grad Celsius. Cum această cantitate variază ușor în funcție de temperatura inițială a apei, au apărut mai multe variante: caloria la 15 °C, de aproximativ 4,1855 J, caloria internațională „table” de 4,1868 J, folosită în ingineria aburului, și caloria termochimică, de exact 4,184 J. Chimia și nutriția s-au oprit la ultima, la fel și acest convertor.

Julul este unitatea de energie din SI: lucrul mecanic efectuat de o forță de un newton pe distanța de un metru sau de un watt timp de o secundă. Ridicarea unui măr de 102 g pe distanța de un metru cere aproximativ 1 J, deci o singură calorie reprezintă aproximativ energia necesară pentru a ridica acel măr la patru metri.

În laborator, căldura se calculează adesea cu formula q = m × c × ΔT. Cu căldura specifică a apei de 1 cal/(g·°C), adică 4,184 J/(g·°C), încălzirea a 250 g de apă de la 20 °C la 100 °C necesită 250 × 80 = 20.000 cal, adică 83.680 J sau 83,7 kJ. Dacă faceți calculul mai întâi în calorii și convertiți abia la final, evitați rotunjirea la fiecare pas.

Manualele mai vechi și unele tabele de referință dau încă căldurile de reacție și de ardere în kcal/mol. Înmulțiți cu 4,184 pentru a obține kJ/mol, unitatea folosită de datele moderne: cele 57,8 kcal/mol pentru formarea vaporilor de apă din hidrogen și oxigen devin 241,8 kJ/mol.

O Calorie alimentară reprezintă 1.000 din aceste calorii. Așadar, o gustare de 100 de Calorii conține 418.400 J, nu 418,4. Dacă rezultatul pare de o mie de ori prea mic pentru ceva comestibil, ați pornit de la kilocalorii; folosiți în schimb kcal în kJ. Energia electrică se exprimă de obicei în kilowați-oră, pe care îi convertește kWh în jouli.