कैलोरी से जूल
एक छोटी कैलोरी ठीक 4.184 जूल होती है, इसलिए जूल पाने के लिए कैलोरी को 4.184 से गुणा करें: 10 cal = 41.84 J और 1,000 cal = 4,184 J। यह पेज छोटी, वैज्ञानिक कैलोरी इस्तेमाल करता है; खाने के लेबल पर किलोकैलोरी लिखी होती है।
1 कैलोरी = 4.184 जूल
1 cal = 4.184 J · 4.184 से गुणा करें
छोटी कैलोरी और 4.184 कहाँ से आता है
कैलोरी को 19वीं सदी में उस ऊष्मा के रूप में परिभाषित किया गया था जो एक ग्राम पानी का तापमान एक डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए चाहिए। यह मात्रा पानी के शुरुआती तापमान के साथ थोड़ी बदलती है, इसलिए कई संस्करण बन गए: लगभग 4.1855 J की 15 °C कैलोरी, भाप इंजीनियरिंग में इस्तेमाल होने वाली 4.1868 J की इंटरनेशनल टेबल कैलोरी, और ठीक 4.184 J की थर्मोकेमिकल कैलोरी। रसायन विज्ञान और पोषण में आख़िरी वाली मानी जाती है, और यह कन्वर्टर भी इसी का इस्तेमाल करता है।
जूल ऊर्जा की SI इकाई है: एक न्यूटन के बल द्वारा एक मीटर पर किया गया कार्य, या एक वॉट की शक्ति से एक सेकंड में किया गया कार्य। 102 g के एक सेब को एक मीटर ऊपर उठाने में लगभग 1 J लगता है, यानी एक कैलोरी में वही सेब लगभग चार मीटर ऊपर उठ सकता है।
कैलोरी से जूल कन्वर्ज़न टेबल
छह सार्थक अंकों तक राउंड किया गया। सटीक संख्या के लिए ऊपर कन्वर्टर में कोई भी मान बदलें।
| कैलोरी (cal) | जूल (J) |
|---|---|
| 1 | 4.184 |
| 2 | 8.368 |
| 3 | 12.552 |
| 4 | 16.736 |
| 5 | 20.92 |
| 6 | 25.104 |
| 7 | 29.288 |
| 8 | 33.472 |
| 9 | 37.656 |
| 10 | 41.84 |
| 12 | 50.208 |
| 15 | 62.76 |
| 20 | 83.68 |
| 25 | 104.6 |
| 30 | 125.52 |
| 40 | 167.36 |
| 50 | 209.2 |
| 60 | 251.04 |
| 70 | 292.88 |
| 75 | 313.8 |
| 80 | 334.72 |
| 90 | 376.56 |
| 100 | 418.4 |
| जूल (J) | कैलोरी (cal) |
|---|---|
| 1 | 0.239006 |
| 2 | 0.478011 |
| 3 | 0.717017 |
| 4 | 0.956023 |
| 5 | 1.19503 |
| 6 | 1.43403 |
| 7 | 1.67304 |
| 8 | 1.91205 |
| 9 | 2.15105 |
| 10 | 2.39006 |
| 12 | 2.86807 |
| 15 | 3.58509 |
| 20 | 4.78011 |
| 25 | 5.97514 |
| 30 | 7.17017 |
| 40 | 9.56023 |
| 50 | 11.9503 |
| 60 | 14.3403 |
| 70 | 16.7304 |
| 75 | 17.9254 |
| 80 | 19.1205 |
| 90 | 21.5105 |
| 100 | 23.9006 |
कैलोरी को जूल में कैसे बदलें
J = cal × 4.184
1 cal = 4.184 J
25 cal × 4.184 = 104.6 J
- कैलोरी में दिए मान से शुरू करें।
- इसे 4.184 से गुणा करें।
- नतीजे को काम के हिसाब से राउंड करें: रोज़मर्रा के लिए पूर्ण संख्या, इंजीनियरिंग या रेसिपी के लिए ज़्यादा दशमलव।
कैलोरीमेट्री के सवाल
लैब में ऊष्मा अक्सर q = m × c × ΔT से निकाली जाती है। पानी की विशिष्ट ऊष्मा 1 cal/(g·°C), यानी 4.184 J/(g·°C) लेने पर, 250 g पानी को 20 °C से 100 °C तक गर्म करने में 250 × 80 = 20,000 cal लगते हैं, जो 83,680 J या 83.7 kJ है। हिसाब पहले कैलोरी में करके अंत में बदलने से हर चरण पर होने वाला राउंडिंग टल जाता है।
पुरानी पाठ्यपुस्तकों और कुछ संदर्भ तालिकाओं में अभिक्रिया और दहन की ऊष्मा अब भी kcal/mol में दी जाती है। आधुनिक डेटा की इकाई kJ/mol पाने के लिए 4.184 से गुणा करें: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से जलवाष्प बनने की 57.8 kcal/mol ऊष्मा 241.8 kJ/mol हो जाती है।
cal और Cal में गड़बड़ न करें
खाने वाली एक Calorie इन 1,000 कैलोरी के बराबर होती है। इसलिए 100 Calorie के स्नैक में 418.4 नहीं, 418,400 J ऊर्जा होती है। अगर किसी खाने की चीज़ का नतीजा हज़ार गुना छोटा दिखे, तो आपने किलोकैलोरी से शुरू किया है; तब kcal से kJ इस्तेमाल करें। बिजली की ऊर्जा आमतौर पर किलोवॉट-घंटे में आती है, जिसे kWh से जूल बदलता है।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
- एक कैलोरी में कितने जूल होते हैं?
- रसायन विज्ञान और पोषण में इस्तेमाल होने वाली थर्मोकेमिकल कैलोरी के लिए 4.184 J। इंटरनेशनल टेबल कैलोरी 4.1868 J की होती है।
- जूल में पानी की विशिष्ट ऊष्मा कितनी है?
- कमरे के तापमान पर लगभग 4.184 J प्रति ग्राम प्रति डिग्री सेल्सियस, जो 1 cal/(g·°C) के बराबर है।
- क्या कैलोरी SI इकाई है?
- नहीं। जूल ऊर्जा की SI इकाई है; कैलोरी रसायन विज्ञान, पोषण और पुराने इंजीनियरिंग डेटा में चलती है।
- एक कप पानी उबालने में कितने जूल लगते हैं?
- 240 g पानी को 20 °C से 100 °C तक गर्म करने में लगभग 80 kJ, यानी 19,200 cal लगते हैं, और इसमें बर्तन और हवा में खोई ऊष्मा शामिल नहीं है।