Kalorier til joule

Kalorien blev i 1800-tallet defineret som den varme, der skal til for at opvarme ét gram vand med én grad Celsius. Da mængden ændrer sig en smule med vandets starttemperatur, opstod der flere versioner: 15 °C-kalorien på ca. 4,1855 J, den internationale tabelkalorie på 4,1868 J, som bruges inden for dampteknik, og den termokemiske kalorie på præcis 4,184 J. Kemi og ernæring har valgt den sidste, og det gør denne konverter også.

Joule er SI-enheden for energi: det arbejde, en kraft på én newton udfører over én meter, eller én watt i ét sekund. At løfte et æble på 102 g én meter kræver ca. 1 J, så én kalorie svarer omtrent til den energi, der skal til for at løfte æblet fire meter.

I laboratoriet beregnes varme ofte som q = m × c × ΔT. Med vands specifikke varmekapacitet på 1 cal/(g·°C), eller 4,184 J/(g·°C), kræver det 250 × 80 = 20.000 cal at opvarme 250 g vand fra 20 °C til 100 °C, hvilket er 83.680 J eller 83,7 kJ. Hvis du regner i kalorier først og omregner til sidst, undgår du afrunding i hvert trin.

Ældre lærebøger og nogle opslagstabeller angiver stadig reaktions- og forbrændingsvarme i kcal/mol. Gang med 4,184 for at få kJ/mol, som er den enhed, moderne data bruger: de 57,8 kcal/mol for dannelse af vanddamp af brint og ilt bliver til 241,8 kJ/mol.

En fødevarekalorie (Calorie) er 1.000 af disse kalorier. En snack på 100 Calorie indeholder derfor 418.400 J, ikke 418,4. Hvis dit resultat virker tusind gange for lille til noget spiseligt, er du startet med kilokalorier. Brug i stedet kcal til kJ. Elektrisk energi opgives som regel i kilowatttimer, som kWh til joule omregner.