Kalorier till joule

Kalorin definierades på 1800-talet som den värme som behövs för att värma ett gram vatten en grad Celsius. Eftersom mängden ändras något med vattnets starttemperatur uppstod flera versioner: 15 °C-kalorin på cirka 4,1855 J, den internationella tabellkalorin på 4,1868 J som används inom ångteknik och den termokemiska kalorin på exakt 4,184 J. Kemi och näringslära har stannat vid den sistnämnda, och det gör även den här konverteraren.

Joule är SI-enheten för energi: det arbete som utförs av en kraft på en newton över en meter, eller av en watt under en sekund. Att lyfta ett äpple på 102 g en meter kräver ungefär 1 J, så en enda kalori motsvarar ungefär energin för att lyfta äpplet fyra meter.

I laboratoriet beräknas värme ofta som q = m × c × ΔT. Med vattnets specifika värmekapacitet på 1 cal/(g·°C), eller 4,184 J/(g·°C), krävs 250 × 80 = 20 000 cal för att värma 250 g vatten från 20 °C till 100 °C, vilket är 83 680 J eller 83,7 kJ. Om du räknar i kalorier först och konverterar i slutet slipper du avrundning i varje steg.

Äldre läroböcker och vissa tabeller anger fortfarande reaktions- och förbränningsvärme i kcal/mol. Multiplicera med 4,184 för att få kJ/mol, den enhet som moderna data använder: 57,8 kcal/mol för att bilda vattenånga av väte och syre blir 241,8 kJ/mol.

En kalori i mat (Calorie) är 1 000 av dessa kalorier. Ett mellanmål på 100 Calorie innehåller därför 418 400 J, inte 418,4. Om ditt resultat verkar tusen gånger för litet för något ätbart har du utgått från kilokalorier. Använd då kcal till kJ i stället. Elektrisk energi anges oftast i kilowattimmar, som kWh till joule räknar om.