칼로리 줄 변환(cal → J)

칼로리는 19세기에 물 1 g의 온도를 섭씨 1도 올리는 데 필요한 열량으로 정의되었습니다. 이 열량은 물의 처음 온도에 따라 조금씩 달라지기 때문에 여러 정의가 생겼습니다. 약 4.1855 J인 15 °C 칼로리, 증기 공학에서 쓰는 4.1868 J의 국제 증기표 칼로리, 그리고 정확히 4.184 J인 열화학 칼로리입니다. 화학과 영양학은 마지막 정의를 채택했고, 이 변환기도 같은 값을 씁니다.

줄은 에너지의 SI 단위로, 1뉴턴의 힘이 1미터에 걸쳐 한 일, 또는 1와트로 1초 동안 쓴 에너지입니다. 102 g짜리 사과를 1미터 들어 올리는 데 약 1 J이 들므로, 1 cal은 그 사과를 약 4미터 들어 올리는 에너지에 해당합니다.

실험실에서는 열량을 흔히 q = m × c × ΔT로 계산합니다. 물의 비열 1 cal/(g·°C), 즉 4.184 J/(g·°C)를 쓰면 물 250 g을 20 °C에서 100 °C로 데우는 데 250 × 80 = 20,000 cal이 필요하며, 이는 83,680 J, 곧 83.7 kJ입니다. 칼로리로 먼저 계산하고 마지막에 한 번만 변환하면 단계마다 반올림하는 오차를 피할 수 있습니다.

오래된 교과서와 일부 참고 표는 아직도 반응열과 연소열을 kcal/mol로 표기합니다. 여기에 4.184를 곱하면 최신 자료에서 쓰는 kJ/mol이 됩니다. 수소와 산소로 수증기가 생길 때의 57.8 kcal/mol은 241.8 kJ/mol입니다.

식품의 Calorie(대문자 C)는 이 칼로리 1,000개에 해당합니다. 따라서 100 Calorie짜리 간식은 418.4 J이 아니라 418,400 J입니다. 먹을거리인데 결과가 천 배쯤 작아 보인다면 처음 값이 킬로칼로리였던 것이니 kcal kJ 변환을 쓰세요. 전기 에너지는 보통 킬로와트시로 표시하며, kWh 줄 변환에서 바꿀 수 있습니다.