Kalorieë na joule

Die kalorie is in die 19de eeu gedefinieer as die hitte wat nodig is om een gram water met een graad Celsius warmer te maak. Omdat hierdie hoeveelheid effens verander met die water se begintemperatuur, het verskeie weergawes ontstaan: die 15 °C-kalorie van ongeveer 4,1855 J, die internasionale tabelkalorie van 4,1868 J wat in stoomingenieurswese gebruik word, en die termochemiese kalorie van presies 4,184 J. Chemie en voeding het die laaste een gekies, en hierdie omskakelaar doen dieselfde.

Die joule is die SI-eenheid van energie: die arbeid wat 'n krag van een newton oor een meter verrig, of een watt vir een sekonde. Om 'n appel van 102 g een meter op te lig verg ongeveer 1 J, so een kalorie is ongeveer die energie om daardie appel vier meter op te lig.

In die laboratorium word hitte dikwels bereken as q = m × c × ΔT. Met water se spesifieke hitte van 1 cal/(g·°C), of 4,184 J/(g·°C), verg dit 250 × 80 = 20 000 cal om 250 g water van 20 °C tot 100 °C te verwarm, wat 83 680 J of 83,7 kJ is. As jy die berekening eers in kalorieë doen en aan die einde omskakel, vermy jy afronding by elke stap.

Ouer handboeke en sommige verwysingstabelle gee steeds reaksie- en verbrandingshitte in kcal/mol. Vermenigvuldig met 4,184 om kJ/mol te kry, die eenheid wat moderne data gebruik: die 57,8 kcal/mol vir die vorming van waterdamp uit waterstof en suurstof word 241,8 kJ/mol.

'n Voedsel-Kalorie is 1 000 van hierdie kalorieë. 'n Peuselhappie van 100 Kalorieë bevat dus 418 400 J, nie 418,4 nie. As jou uitslag 'n duisend keer te klein lyk vir iets eetbaars, het jy met kilokalorieë begin; gebruik eerder kcal na kJ. Elektriese energie kom gewoonlik in kilowatt-uur, wat kWh na joule omskakel.